實驗室制氯氣的實驗裝置圖如下所示：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的操作是
 
；
（2）甲中盛有
 
，作用是
 
；
（3）乙中盛有
 
，作用是
 
；
（4）集氣瓶丙中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是
 
；
（5）丁中盛有
 
，作用是（請用化學方程式表示）
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：
分析：（1）連接好裝置后必須進行檢查裝置氣密性，確保裝置氣密性良好，避免氯氣泄漏污染空氣；
（2）氯化氫具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質氯化氫，甲裝置裝有飽和食鹽水，用于除去氯氣的中的氯化氫；
（3）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，所以制取的氯氣中含有雜質水蒸氣，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（4）氯氣的密度大于空氣，通常采用向上排空氣法收集氯氣，導管插入管底有利于排凈空氣；
（5）氯氣是一種有毒氣體，多余的氯氣不能直接排放，應該使用尾氣吸收裝置，根據(jù)氯氣的化學性質選用吸收試劑，并寫出反應的方程式．
解答： 解：（1）該實驗裝置中連接了多個儀器，且氯氣是一種有毒氣體，不避免氯氣泄漏，會污染空氣且浪費試劑，所以在實驗前需要檢驗裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）根據(jù)裝置可知甲、乙為凈化和干燥氯氣的裝置，氯氣因為混有揮發(fā)出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，所以制取的氯氣中含有雜質水蒸氣，氯氣為酸性氣體，可通過濃硫酸吸收水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（4）氯氣密度大于空氣，所以采用向上排空氣法收集，導管插入管底有利于排凈空氣，
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入管底有利于排凈空氣；
（5）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應的方程式為，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（堿液）；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及氯氣化學性質，題目難度中等，氯氣的氧化性及實驗室制法是高考的熱點，注意熟練掌握反應原理，明確氯氣有毒等性質是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、0.5mol O3 和11.2L O2的體積一定相等
B、5.6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05molBa（OH）2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性基本不變．該液體是（　�。�
A、1.0mol/L鹽酸
B、自來水
C、0.5mol/L硫酸
D、1.0mol/L氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　�。�
實驗編號起始濃度/（mol?L-1）反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
Kw
1×10-9
 mol/L
C、實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L
D、實驗②反應后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．對于氣 相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進行反應：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時氣體的分壓．
（1）當反應②剛開始進行時，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減�。�
（2）平衡時，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應的化學方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點時剩余固體的成分是
 
（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　�。�
A、2molC
B、2 molA、1 molB和1 molHe（不參加反應）
C、1 molB和1 molC
D、2 molA、2 molB和3 molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
 

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式
 

（3）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
；肯定不存在的離子有
 
；
可能存在的離子有
 
．
②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅長期暴露在潮濕空氣中往往被腐蝕．生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水．為了從“銅銹”中制得銅并測定“銅銹”的組成，設計實驗裝置如圖1：
請回答下列問題：
（1）A處是“鋼銹”與氫氣反應的裝置，應選用圖2中的
 
（填寫編號）；
（2）反應進行時，應先
 
再點燃酒精燈加熱；
（3）要準確測定“銅銹”的組成，實驗時C中現(xiàn)象應為
 
，需測定的數(shù)據(jù)有；樣品質量、
 
（填化學式）的質量；
（4）上述裝置還有不完善之處，應將D裝置中排出的氣體
 
（填處理的方法）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應生成醛的是（　�。�
A、甲醇
B、2-甲基-2-丙醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-丁醇

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