實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
；
（2）甲中盛有
 
，作用是
 
；
（3）乙中盛有
 
，作用是
 
；
（4）集氣瓶丙中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是
 
；
（5）丁中盛有
 
，作用是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：
分析：（1）連接好裝置后必須進(jìn)行檢查裝置氣密性，確保裝置氣密性良好，避免氯氣泄漏污染空氣；
（2）氯化氫具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，甲裝置裝有飽和食鹽水，用于除去氯氣的中的氯化氫；
（3）實(shí)驗(yàn)室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)水蒸氣，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；
（4）氯氣的密度大于空氣，通常采用向上排空氣法收集氯氣，導(dǎo)管插入管底有利于排凈空氣；
（5）氯氣是一種有毒氣體，多余的氯氣不能直接排放，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置，根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)選用吸收試劑，并寫出反應(yīng)的方程式．
解答： 解：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中連接了多個(gè)儀器，且氯氣是一種有毒氣體，不避免氯氣泄漏，會(huì)污染空氣且浪費(fèi)試劑，所以在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）根據(jù)裝置可知甲、乙為凈化和干燥氯氣的裝置，氯氣因?yàn)榛煊袚]發(fā)出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）實(shí)驗(yàn)室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)水蒸氣，氯氣為酸性氣體，可通過(guò)濃硫酸吸收水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（4）氯氣密度大于空氣，所以采用向上排空氣法收集，導(dǎo)管插入管底有利于排凈空氣，
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導(dǎo)管插入管底有利于排凈空氣；
（5）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（堿液）；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，氯氣的氧化性及實(shí)驗(yàn)室制法是高考的熱點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)原理，明確氯氣有毒等性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、0.5mol O3 和11.2L O2的體積一定相等
B、5.6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.05molBa（OH）2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變．該液體是（　�。�
A、1.0mol/L鹽酸
B、自來(lái)水
C、0.5mol/L硫酸
D、1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
Kw
1×10-9
 mol/L
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．對(duì)于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達(dá)到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進(jìn)行反應(yīng)：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達(dá)到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時(shí)氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開始進(jìn)行時(shí)，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減�。�
（2）平衡時(shí)，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是（　�。�
A、2molC
B、2 molA、1 molB和1 molHe（不參加反應(yīng)）
C、1 molB和1 molC
D、2 molA、2 molB和3 molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
 

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 

（3）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
；肯定不存在的離子有
 
；
可能存在的離子有
 
．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中往往被腐蝕．生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水．為了從“銅銹”中制得銅并測(cè)定“銅銹”的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A處是“鋼銹”與氫氣反應(yīng)的裝置，應(yīng)選用圖2中的
 
（填寫編號(hào)）；
（2）反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先
 
再點(diǎn)燃酒精燈加熱；
（3）要準(zhǔn)確測(cè)定“銅銹”的組成，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中現(xiàn)象應(yīng)為
 
，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有；樣品質(zhì)量、
 
（填化學(xué)式）的質(zhì)量；
（4）上述裝置還有不完善之處，應(yīng)將D裝置中排出的氣體
 
（填處理的方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是（　　）
A、甲醇
B、2-甲基-2-丙醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-丁醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案