Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，

則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；

Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　　　　色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A為多少（已知電子電量e^—=1.60×10^—19C）？（簡要寫計(jì)算過程）

Answer 1

（１）(各1分)鐵； 陰極； Cu²⁺+2e^-=Cu；銅；陽極；Cu²⁺—2e^-=Cu²⁺

     含Cu²⁺的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅； （2）（各2分）0.1； 13

（3）（2分，等式或算式和結(jié)果各1分）根據(jù)電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學(xué)電量。所以有：

Ｑ＝It＝2×N_A×1.60×10^{—19 C×0.25g/64g·mol—1}

It＝0.21A×60×60s

N_A ＝6.05×10²³mol^—1