【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù):

B.滴定至M點(diǎn)時,溶液中:

C.時,三種溶液中:

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時,三種溶液中:

【答案】D

【解析】

相同物質(zhì)的量濃度的一元酸,酸的pH越小,氫離子濃度越大,說明酸的電離程度越大,則該酸的酸性越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時,pH,說明酸的電離程度,則,故A正確;

B.中和M點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鹽,由圖可知溶液呈酸性,則,且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,

完全電離:,這一步的,

少部分電離:,則,

少部分水解:,

由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,則HB電離產(chǎn)生的相對NaB水解消耗的多,所以,由于HB電離消耗得多,水解生成的HB少,

所以,則,故B正確;

C.當(dāng)時,根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:

,由于,所以,

,由于,所以

,由于,所以,

由于三種酸根的水解程度不同,則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,則三種溶液中鈉離子濃度不同,,也不同,,故C正確;

D.恰好中和時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的起始濃度相同,鹽類水解越弱越水解,則水解程度:,則溶液中酸濃度大小為:,故D錯誤,

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(增大、減小不變”)

2)其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

3)若△H的數(shù)值為200kJ/mol,則x值應(yīng)為__kJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題?梢岳NH3NOx反應(yīng)消除NOx

1)實(shí)驗(yàn)室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2NH3NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2CO(NH2)2生成N2CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。

1)儀器X的名稱是_______________C中燒杯的試劑可以是__________。

2氣體入口通入的氣體是_______

3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。

.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl

4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:

猜想一:c(H)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二:_______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是(

圖甲圖乙

A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強(qiáng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g)3Z(g) ΔH0

C.t0 =0,t1=10s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.03mol·L1·s1

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t4點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號),得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號表示);元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式:___

3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)___。

4)請寫出:

()③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___。

()①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

()②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題:

(1)s電子的原子軌道呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個互相________(垂直平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價氫化物的電子式是________

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn1npn1,Y的元素符號為________,原子的核外電子排布式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量nmo1)隨時間tmin)的變化如圖所示。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,在此條件下,下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.C的體積分?jǐn)?shù)不變

2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時間t的關(guān)系如圖所示:

①根據(jù)圖判斷,在t3時刻如何改變外界條件的_____。

ab、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:則K1、K2K3之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“=”連接)。

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示,下列敘述中正確的是

A.MOHROH都是強(qiáng)堿

B.x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

D.常溫下,pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

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