【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、BC三種氣體的物質(zhì)的量nmo1)隨時(shí)間tmin)的變化如圖所示。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,在此條件下,下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.C的體積分?jǐn)?shù)不變

2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示:

①根據(jù)圖判斷,在t3時(shí)刻如何改變外界條件的_____。

a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“=”連接)。

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

【答案】A+2B2C ACDE 升高溫度 a K1>K2=K3

【解析】

1)根據(jù)圖象可知AB為反應(yīng)物,C為生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫正確的方程式,并根據(jù)壓強(qiáng)、密度、相對(duì)分子質(zhì)量的規(guī)律判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);

2)①由圖象可知,在t3時(shí)刻改變條件后反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng);

t3時(shí)刻平衡逆向移動(dòng),t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均加快且平衡不移動(dòng);;

③根據(jù)圖像可知t3時(shí)刻升高溫度, t5時(shí)刻加入催化劑,據(jù)此判斷K1K2、K3之間的關(guān)系。

1A的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol,B的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol,C的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol,物質(zhì)的量的變化量之比為1:2:2,因此方程式為:A+2B2C

A.該反應(yīng)為非等體積反應(yīng),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

B.混合氣體的質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

C. 反應(yīng)為非等體積反應(yīng),當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

D. 非等體積反應(yīng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)到到了平衡狀態(tài);

E. C的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

答案選ACDE;

2)①在t3時(shí)刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡逆向移動(dòng),因此改變的條件為升高溫度;

t3時(shí)刻平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均加快且平衡不移動(dòng),因此C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a

③根據(jù)圖像可知t3時(shí)刻升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),因此K1>K2t5時(shí)刻加入催化劑,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此有K2=K3,則K1K2、K3之間的關(guān)系為:K1>K2=K3

化學(xué)反應(yīng)

mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)

是否平衡

正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系

①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A,同時(shí)也生成了m mol A

平衡

②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B,同時(shí)也消耗了p mol C

平衡

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

不一定平衡

④單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B,同時(shí)也消耗了q mol D

不一定平衡

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定,且mnpq

平衡

②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定,且mnpq

不一定平衡

氣體密度(ρ)

①只有氣體參加的反應(yīng),密度保持不變(恒容密閉容器中)

不一定平衡

mnpq時(shí),密度保持不變(恒壓容器中)

平衡

mnpq時(shí),密度保持不變(恒壓容器中)

不一定平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)13 mol,nt(NH3)6 mol,則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)nn______。

(4)原氣體中ab________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸HB溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù):

B.滴定至M點(diǎn)時(shí),溶液中:

C.時(shí),三種溶液中:

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí),三種溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像,t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度

B. 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2

D. 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ(N2)=6υ(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)c(H2)c(HCl)=136

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.鑒別甲苯與己烷

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C.檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔

D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(  )

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R)、c(OH)>c(H) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(Hc(OH)=Kw=1.0×1014

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋅與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鋅質(zhì)量

鋅狀態(tài)

c(H2SO4)

V(H2SO4)

金屬消失時(shí)間

1

0.10 g

顆粒

0.5mol·L-1

50mL

500s

2

0.10 g

粉末

0.5mol·L-1

50mL

50s

3

a g

顆粒

1.0mol·L-1

50mL

125s

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題

(1)實(shí)驗(yàn)12表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(2)實(shí)驗(yàn)13研究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則a =________ g。

(3)該同學(xué)研究發(fā)現(xiàn):相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(yīng)(操作如下圖),現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。

該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因,提出兩種假設(shè):

a. 氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用,加快了反應(yīng)的進(jìn)行;

b. ________,減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。

為進(jìn)一步證實(shí)自己的猜想,該同學(xué)在室溫下,分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液,一份加入一定量的固體___________ (所加試劑化學(xué)式”),另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn),再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒,比較反應(yīng)速率的大小。

(4)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),往往加入少量CuSO4粉末,可加快產(chǎn)生H2的速率,其原因是___ (結(jié)合化學(xué)方程式作出合理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ______。

2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________ 。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_________ (填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____。

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