【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。
試回答下列問題:
(1)s電子的原子軌道呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價氫化物的電子式是________。
(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,Y的元素符號為________,原子的核外電子排布式為______________。
【答案】球 1 啞鈴 3 2p軌道 垂直 氮
S [Ne]3s23p4
【解析】
根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目;根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,得出n值,再進行分析。
(1)s電子的原子軌道呈球形,每個s能級有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈啞鈴形,每個p能級有3個原子軌道;故答案為:球;1;啞鈴;3。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n =2,因此原子中能量最高的是2p軌道電子,其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3,其元素名稱是氮,它的最低價氫化物為NH3,其電子式是;故答案為:2p軌道;垂直;氮;。
(3)s軌道最多2個電子,因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4,則Y為16號元素,其元素符號為S,原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4;故答案為:S;[Ne]3s23p4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL,滴定終點時消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶,再重復操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):________。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:_______。
③在G操作中如何確定終點?________。
(2)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。(計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:
陽離子 | K+、Na+、 Cu2+、Al3+ |
陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
為了鑒別上述化合物,分別進行以下實驗,其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B:____________、D:________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為____________。
(3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_________________。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.三種酸的電離平衡常數(shù):
B.滴定至M點時,溶液中:
C.時,三種溶液中:
D.當中和百分數(shù)達到時,三種溶液中:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L,下列說法正確的是
A.2s時物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L
B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖 可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像,t1時刻改變的條件是升高溫度
B. 圖 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2
D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應(yīng)氨水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H<0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng),下列選項表明反應(yīng)一定已達化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變
C. υ正(N2)=6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<C
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