【題目】有五種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | L層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息填空:
(1)A原子的核外電子排布式為___________。
(2)B元素在周期表中的位置:__________________;離子半徑:B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的價電子排布圖是___________,其原子核外有__________個未成對電子,能量最高的電子為___________軌道上的電子,其軌道呈___________形。
(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結構示意圖是________________
(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是___________(用元素符號表示)。
(6)已知CD3分子中D元素為+1價,則C、D的電負性大小關系是________________(用元素符號表示),CD3與水反應后的產(chǎn)物是__________和__________。
【答案】1s22s22p63s1 第三周期第IIIA族 小于 3 2p 啞鈴 1s22s22p63s23p5 N>O N>Cl HClO NH3
【解析】
短周期元素中,A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑,則A為Na;B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性,則B為Al;C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則C為N元素;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,則D為Cl,E的L層上有2對成對電子,則E為O,據(jù)此解答。
短周期元素中,A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑,則A為Na;B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性,則B為Al;C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則C為N元素;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,則D為Cl,E和L層上有2對成對電子,則E為O。
(1)A為Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1;
(2)B為Al,位于周期表中第三周期第IIIA族;Na+與Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al3+大于Na+,故r(Al3+)<r(Na+),故答案為:小于;
(3)C為N元素,原子的價電子排布圖為,其原子核外有3個未成對電子;能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形;
(4)D為Cl,電子排布式為1s22s22p63s23p5;D-的結構示意圖是;
(5)C、E分別為N和O,由于Np軌道上半充滿,故第一電離能反常的升高,故第一電離能的大小關系是N>O;
(6)已知NCl3分子中N為-3價,Cl為+1價,則電負性大小關系是N>Cl,NCl3與水反應后的產(chǎn)物是HClO和NH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:
W | X | |||
Y | Z |
(1)Z在元素周期表中的位置______________。
(2)X的最簡單氫化物的電子式為______。
(3)Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式為:________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質的化學方程式為__________。
(4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為_________。
(II)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | H—H | C—O | (CO中的化學鍵) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(5)由此計算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為
A. 1 :2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取乙酸乙酯,如圖所示實驗裝置:
請回答下列問題:
(1)能完成本實驗的裝置是 __________________(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為 ______________。
(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為_____________________,發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________。
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是___________(選填答案編號)。
(5)用30g乙酸和40g乙醇反應,可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實驗的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是 ____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是
A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA
B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NA
C. 標準狀況下,22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NA
D. 常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)地球化學分析,地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示(含量最高的四種元素用字母代號表示)。下列說法正確的是( )
A. X為硅元素,M為鐵元素
B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素
C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物
D. Z的單質通過置換反應可制取M的單質
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷及含磷化合物是重要的化工原料,廣泛應用于洗滌劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、水處理等行業(yè)回答下列問題:
(1)基態(tài)P原子的軌道表示式為 ___(填字母)。
a.[Ne] b.[Ne]
c.[Ne] d.[Ne]
(2)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結構片段如圖所示:
其中最小的環(huán)為___元環(huán),每個環(huán)平均含有___個P原子。
(3)殺蟲劑敵敵畏是有機磷化合物,其結構簡式如圖所示,其中C原子的雜化方式為____,甲基得一個電子后為CH3-,其空間構型為_____。
(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中。
①PH3、NH3、BP三種物質的熔沸點由大到小的順序為_____。
②磷化硼晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=b=c=478pm,α=β=γ=90°,則磷化硼的密度是___g·cm-3。(列出計算表達式,設阿伏加德羅常數(shù)為NA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下對反應的化學方程式,并注明反應類型:
(1)乙醇制乙烯:_________________,反應類型:_________________。
(2)乙醇與濃氫溴酸反應:_________________,反應類型_________________。
(3)苯酚與濃溴水反應:_________________,反應類型_________________。
(4)乙醛與銀氨溶液反應:_________________,反應類型_________________。
(5)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應:_________________,反應類型_________________。
(6)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:_________________,反應類型_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com