0.44 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到0.78 g沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A．該合金中銅與鎂的質(zhì)量量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到0.78 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是1380mL

D

【解析】

試題解析：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到0.78g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為0.78g-0.44g=0.34g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.005，y=0.005，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.005mol：0.005mol=1：1，故A錯(cuò)誤；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B錯(cuò)誤；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.015mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.015-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.015-a）×2×1=0.02，解得a=0.01，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=66.7%，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.1L×14mol/L-0.01mol-（0.015-0.01）×2=1.38mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=1.38L=1380mL，故D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25．00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：推斷題

（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（1）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱），寫(xiě)出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。

（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式②： ③：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0學(xué)科網(wǎng)

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右

圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。

寫(xiě)出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式 。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是 (填a→b或b→a)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法。下列左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是

AA

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是

A．非電解質(zhì)：乙醇，氯氣，葡萄糖

B．化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打

C．分子晶體：干冰，碘單質(zhì)，蔗糖

D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：A>C>B>D B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B，A>C

C．原子半徑：D>B>C>A D．簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A

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