某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應的熱化學方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);△H>0學科網(wǎng)
B.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應方向移動
D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小
D
【解析】
試題分析:A、由圖I可知,A、B的濃度分別減。0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L、(0.7-0.1)mol/L=0.6mol/L,C的濃度增加0.4mol/L,則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2,所以該反應的化學方程式可表示為A(g )+3B(g)2C(g);由圖II可知T1>T2,隨溫度升高,B的體積分數(shù)增大,說明升高溫度,平衡逆向移動,則正反應是放熱反應,△H<0,錯誤;B、達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動,錯誤;C、達到平衡后,若其他條件不變,減小體積,則壓強增大,平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,所以平衡正向移動,錯誤;D、升高溫度,正逆反應的速率都增大,平衡向吸熱反應方向移動,所以平衡逆向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小,正確,答案選D。
考點:考查化學平衡圖象的分析,條件對平衡的影響
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是
A.Mg B.Al(OH)3 C.Al D.CO2
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科目:高中化學 來源:2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
選考題【化學一一選修化學與技術(shù)】(15分)以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X不可以是 (選填序號:
a.ZnO;b.Zn(OH)2 ;c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4;pH應調(diào)整到 ;
(3)氯化鋅能催化乳酸(2-羥基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq),然后電解浸取液。
(4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為 ;陰極的電極反應為 ;
(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 (解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是
①鋁和銅具有良好的導電性,所以電工操作時,可以把銅線和鋁線絞接在一起;
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分
③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱,可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖;
④某雨水樣品采集后放置一段時間,pH值由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2
⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁;
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。
A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.③④⑤
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省協(xié)作體高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標號)。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
(2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 ,其作用是 ;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 ;
(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有
②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入_______氣體,說明原因_________________________
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 。
(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。
(4)請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則
b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為 (用離子方程式表示)。
(3)已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是:4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+,硫酸亞鐵銨 溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化,其原因是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.44 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體336 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到0.78 g沉淀。下列說法正確的是
A.該合金中銅與鎂的質(zhì)量量之比是2∶1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0 mol/L
C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數(shù)是80%
D.得到0.78 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是1380mL
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)寫出有機物A中官能團的名稱: 、 。
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 (填代號)。
(3)寫出由A生成B的化學方程式 。
(4)A制備E的過程中可能會生成一種高分子化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到H2 11.2L(標準狀況)該混合物的組成可能是
A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵
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