分析 (1)硫是16號(hào)元素,有6個(gè)價(jià)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布圖;
(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微;榈入娮芋w;
(3)SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)δ鍵,以此判斷空間構(gòu)型和雜化類(lèi)型;SO3的三聚體中每個(gè)S形成,存在S=O鍵和S-O鍵,S=O鍵長(zhǎng)較短;
(4)Na2O晶胞中陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心,陽(yáng)離子位于晶胞的體心,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù),Na的個(gè)數(shù)為8,O的個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,據(jù)此計(jì)算質(zhì)量和體積,進(jìn)而計(jì)算密度.
解答 解:(1)硫是16號(hào)元素,有6個(gè)價(jià)電子,價(jià)電子排布圖為,故答案為:;
(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微;榈入娮芋w,與SCN-互為等電子體的分子有N2O和CO2,故答案為:N2O和CO2;
(3)SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)δ鍵,為sp3雜化;SO3的三聚體中每個(gè)S形成,存在S=O鍵和S-O鍵,S=O鍵長(zhǎng)較短,即a較短,該分子中含有σ鍵數(shù)目為3×4=12,
故答案為:sp3;a;12;
(4)晶胞中O位于頂點(diǎn),Na位于體心,每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近,每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有,則晶胞中O原子的配位數(shù)為8,Na的個(gè)數(shù)為8,O的個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞的質(zhì)量為$\frac{4×62g/mol}{6.02×10{\;}^{23}/mol}$,晶胞的體積為(0.566×10-7)3cm3,則晶體F的密度為$\frac{4×62g/mol}{(0.566×10{\;}^{-7}cm){\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$=2.27g•cm-3,
故答案為:8;2.27.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、知識(shí)運(yùn)用能力,涉及晶胞計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn),綜合性較強(qiáng),采用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等理論分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 用平行光照射 | 區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液 |
B | 加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾 | 除去CaCl2溶液中的FeCl3 |
C | 通過(guò)灼燒的Cu粉末,收集氣體 | 除去N2中的少量O2 |
D | 滴入稀鹽酸,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性 | 除去KNO3溶液中的KOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加蒸餾水 | B. | 加濃鹽酸 | C. | 加AgNO3溶液 | D. | 加氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化物 | B. | 酸 | C. | 堿 | D. | 鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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