已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=
N
NA
=
N
6.02×1023
，計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式：M=
m
n
，計(jì)算出X氣體的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為：n=
N
NA
=
N
6.02×1023
mol=
3.01×1023
6.02×1023
mol=0.5mol，
X氣體的摩爾質(zhì)量為：M=
m
n
=
16g
0.5mol
=32g/mol，
故答案為：32g/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式M=
m
n
，本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A、2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C、平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率
D、平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（　　）
A、Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2
B、NH4Cl的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D、氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.15NA，所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.05NA
B、14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為3NA
C、PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少3.2 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol?L-1的氨水
B、配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
D、向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 12mol/L的濃鹽酸中加入足量的MnO2加熱，充分反應(yīng)后得到Cl2的物質(zhì)的量是（不考慮Cl2在反應(yīng)過(guò)程中的任何損失）（　　）
A、0.6 mol
B、在0.3～0.6 mol之間
C、0.3 mol
D、小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
B、Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3?nH2O．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體．

①裝置A中儀器z的名稱是
 
．
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：
 
．
③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→
 
→
 
，裝置D的作用是
 
．
（2）工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②簡(jiǎn)述由FeCl3.6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：
 
．
③用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑
 
（填試劑名稱），用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若已知：
Fe（OH）3（aq）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ?mol-1
H2O（I）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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