在100mL 12mol/L的濃鹽酸中加入足量的MnO2加熱，充分反應后得到Cl2的物質(zhì)的量是（不考慮Cl2在反應過程中的任何損失）（　　）
A、0.6 mol
B、在0.3～0.6 mol之間
C、0.3 mol
D、小于0.3 mol
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，假設HCl完全反應，計算生成氯氣的物質(zhì)的量，由于隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而二氧化錳不與稀鹽酸反應，故生成氯氣的物質(zhì)的量需要極限假設值．
解答： 解：HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，假設HCl完全反應，由方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯氣的物質(zhì)的量為1.2mol×
1
4
=0.3mol，由于隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而二氧化錳不與稀鹽酸反應，故生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，關鍵是明確二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．
練習冊系列答案
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有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，該裝置的構(gòu)造如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B、該裝置為原電池裝置，其中N為負極
C、若有機廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
D、該處理工藝會導致有機廢水酸性增強，仍舊不能直接排放

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A、X的氫化物是同主族元素氫化物中沸點最高，穩(wěn)定性最好的
B、WX2，YX2的化學鍵類型和立體構(gòu)型都相同
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D、W、Y、Z元素形成的最高價含氧酸的酸性由弱到強為Y＜W＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol/L
B、把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，不涉及化學變化的是（　　）
A、氯化鈉的熔化
B、碳的燃燒
C、氨氣溶于水
D、水的通電分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的3倍則稀釋后溶液的PH可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M-3是種正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關于NM-3的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、不含有手性碳原子
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
D、1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1NaOH反應

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