下列敘述不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol?L-1的氨水
B、配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
D、向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，所帶溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L；
B．實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶；
C．10mL水的質(zhì)量小于10mL硫酸溶液的質(zhì)量，則混合液的質(zhì)量小于原先硫酸溶液的質(zhì)量的2倍；
D．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，將1mol氨氣溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，應(yīng)該選用規(guī)格稍大于該體積且規(guī)格比較接近的容量瓶，所以配制時(shí)需要需用500mL容量瓶，故B正確；
C．硫酸的密度大于水，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4的質(zhì)量大于10mL水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，則混合液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C正確；
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時(shí)加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變），故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制一定濃度的溶液方法、過(guò)氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握情況，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是 （　　）
A、太陽(yáng)能、核能和天然氣都屬于新型能源
B、哥本哈根氣候大會(huì)討論的減排目標(biāo)主要是控制二氧化硫排放
C、84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可殺死流感病毒
D、比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同分子數(shù)的SO2和CO2中，相等的是（　　）
A、原子總數(shù)
B、電子個(gè)數(shù)
C、物質(zhì)質(zhì)量
D、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　　）
A、固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B、金屬活動(dòng)性Li＞Na＞K
C、氧化物的穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
D、微粒半徑：K+＞S2-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體，N60和N2互為同系物
B、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
C、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
D、Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、氯化鈉的熔化
B、碳的燃燒
C、氨氣溶于水
D、水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水 S楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方式是
 
．
②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是
 
．
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是
 
．另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如圖1：

（3）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖2所示，
①使用溫度計(jì)的目的是
 
．冷凝水的流進(jìn)方向是
 
．（填“b”或“c”）．
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因
 
．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是
 
．
（5）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）T業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3．熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）．

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；E裝置的作用是
 
．

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