Question

下列關于化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O（1）   △H= 一57．3 kJ·mol^-1，

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol^-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為

2CO (g)+ O₂(g)=2CO₂(g)   △H=一283．0 kJ·mol^-1

D．已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=a,     2C(s) +O₂(g)=2CO (g)   △H=b，則b>a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、吸熱和放熱反應由反應物和生成物總能量的相對高低決定，與是否需要加熱無關，錯誤；B、醋酸為弱酸，電離過程吸熱，故放出的熱量小于57．3kJ，錯誤；C、燃燒熱為1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質時候放出的熱量，錯誤；D、兩個反應均為放熱反應，△H小于零，放熱量越多，代數(shù)值越小。正確。

考點：熱化學相關的概念。