下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJmol-1，則ImolH2S04和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
【答案】分析：A、鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量與化學(xué)反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系來回答；
C、根據(jù)燃燒熱的概念和含義來回答；
D、根據(jù)中和熱的概念來回答．
解答：解：A、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)物總能量和生成物總能量與化學(xué)反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、燃燒熱的概念：1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氫氣燃燒生成的液態(tài)水最穩(wěn)定，故C錯誤；
D、中和熱的概念：強酸和強堿的稀溶液發(fā)應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，1molH2S04和1molBa（OH）2反應(yīng)會生成2mol水，放出的熱量為114.6kJ，故D正確．
故選BD．
點評：本題是一道有關(guān)反應(yīng)吸放熱知識的題目，要求學(xué)生熟記常見的吸熱和放熱反應(yīng)，并熟練應(yīng)用．
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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1）   △H= 一57．3 kJ·mol-1，

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g)   △H=一283．0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a,     2C(s) +O2(g)=2CO (g)   △H=b，則b>a

 

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C. 已知①

②,則a＜b

D. CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

 

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