Question

（Ⅰ）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L
（Ⅱ）49gH₂SO₄含有分子

 

mol，含有O原子

 

個(gè)，含有S原子

 

g．完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出該氣體在標(biāo)況下的體積；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（Ⅱ）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸的化學(xué)式計(jì)算出含有的氧原子、S原子的物質(zhì)的量、數(shù)目及質(zhì)量；根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式計(jì)算出氫原子氫離子的濃度．

解答： 解：（Ⅰ）（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，
故答案為：

m

M

；
（2）

m

M

mol該氣體在標(biāo)況下的體積為：22.4L/mol×

m

M

mol=

22.4m

M

L，
故答案為：

22.4m

M

；
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

m M

V

mol/L=

m

MV

mol/L，
故答案為：

m

MV

；
（Ⅱ）49g硫酸的物質(zhì)的量為：

49g

98g/mol

=0.5mol；0.5mol硫酸中含有O原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol，含有氧原子的數(shù)目為：2N_A；0.5mol硫酸中含有0.5mol硫原子，含有S的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g；完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.5mol×2

2L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5；2N_A；16；0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．