【題目】下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是( )
選項(xiàng) | 離子 | 要求 |
A | K+、NO、Cl-、SO | c(K+)<c(Cl-) |
B | Na+、NO、CO、Cl- | 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | Na+、Al3+、Mg2+、SO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
D | NH、K+、SO、H+ | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.K+、NO、Cl-、SO離子之間不發(fā)生反應(yīng),符合電荷守恒,c(K+)=c(NO)+ c(Cl-)+ 2c(SO),c(K+)>c(Cl-),故A錯(cuò)誤;
B.Na+、NO、CO、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng),碳酸根離子中逐滴滴加鹽酸過一會(huì)才有氣體產(chǎn)生,CO先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子,再滴加氫離子生成水和二氧化碳,故B錯(cuò)誤;
C.Na+、Al3+、Mg2+、SO離子之間不發(fā)生反應(yīng),逐滴滴加氨水,Al3+、Mg2+和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀,立即有沉淀產(chǎn)生,故C正確;
D.NH、K+、SO、H+離子之間不發(fā)生反應(yīng),滴加NaOH濃溶液會(huì)先和氫離子反應(yīng),當(dāng)氫離子消耗完后再與銨根離子反應(yīng)放出氨氣,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng),并驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià),如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。
(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。
(2)按裝置圖將儀器連接好。
(3)____________。
(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。
(5)接通電源,將電壓指示盤調(diào)到35 V,電爐絲很快變紅,并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。
(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中,然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。
(思考探究)
(1)步驟(3)中缺少的實(shí)驗(yàn)操作是什么?____。
(2)關(guān)閉電源后,反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行的原因是什么?_____________。
(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以?為什么?______________。
(4)某同學(xué)認(rèn)為,若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),則上述步驟(6)中的溶液不變紅,你認(rèn)為他的說法正確嗎?__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)CO2加氫制備甲酸(HCOOH,熔點(diǎn)8.4℃沸點(diǎn)100.8℃)是利用化學(xué)載體進(jìn)行H2儲(chǔ)存的關(guān)鍵步驟。
已知:H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1
則表示HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。
①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中,下列有關(guān)說法正確的是___。填(字母)
a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為___。
(3)CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可生成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時(shí),該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器)。實(shí)驗(yàn)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 | n(CO2)/mol | n(H2)/mol | n(CH3OH)/mol | n(H2O)/mol | |
實(shí)驗(yàn)I恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
實(shí)驗(yàn)II絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①實(shí)驗(yàn)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=___。
②平衡時(shí)CH3OH的濃度:c(實(shí)驗(yàn)I)___c(實(shí)驗(yàn)II)(填“>”、“<”或“=”,下同)。實(shí)驗(yàn)I中當(dāng)其他條件不變時(shí),若30min后只改變溫度為T2℃,再次平衡時(shí)n(H2)=3.2mol,則T1___T2。
③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160,開始時(shí)在密閉容器中只加入CO2和H2,反應(yīng)10min時(shí)測得各組分的濃度如下表,則此時(shí)υ正___υ逆。
物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2,下列判斷正確的是( )
A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等
C.密度之比為14:15D.電子數(shù)之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 苯 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 電解質(zhì) | 離子化合物 | 化合物 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2既可以作氧化劑,又可以作還原劑。現(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的KMnO4溶液變成了無色溶液。該反應(yīng)體系中共七種物質(zhì):O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)___。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是__(填化學(xué)式)被還原的元素是____(填元素符號(hào))。
(3)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實(shí)驗(yàn)測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是( )
A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
D.該物質(zhì)可能為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________;
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____;
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min);
(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出25℃時(shí)c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖________。
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