【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定了反應(yīng)過程中生成的CO2氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示曲線。請(qǐng)回答下列問題：

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

（2）在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時(shí)間段內(nèi)， 收集到氣體最多的是 時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是 時(shí)間段。

（3）t1~t2時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強(qiáng)”或“催化劑”，下同)，t2~t3時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 。

【答案】（1）大于 （2）t1~t2 t1~t2 t3~t4 （3）溫度 濃度

【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

（2）根據(jù)圖象可以看出在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時(shí)間段內(nèi)，收集到氣體最多的是t1~t2時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是t1~t2時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是t3~t4時(shí)間段。

（3）t1~t2時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是溫度，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)體系的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度，t2~t3時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素就是反應(yīng)物的濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）① 的系統(tǒng)命名：_______________。

②CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E 四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：_______________ 。

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_______________（填代號(hào)）。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是____________（填代號(hào)）。

④ C能形成高聚物．該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________。

⑤ 寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知的溶液中的濃度為，請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________，（填序號(hào)）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應(yīng)的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

(3)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

II.在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_____________。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應(yīng)： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案