20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

分析 依據(jù)由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物來分析．

解答 解：A．食醋是醋酸的水溶液屬于混合物，膽礬晶體是硫酸銅結(jié)晶水合物是純凈物，純堿是碳酸鈉、小蘇打是碳酸氫鈉，水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，HD為氫氣單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．青銅是合金屬于混合物，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體屬于混合物，硝酸是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫化氫是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電屬于是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．燒堿是氫氧化鈉屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱堿屬于弱電解質(zhì)，液氨本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．C12H22O11、可能存在同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，三氧化硫、二氧化硫、二氧化硅本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相對分子質(zhì)量為42，則（HF）3的體積分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．51%B．56%C．57%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是（　�。�
A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)設(shè)計預(yù)期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲試管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙試管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
探究濃度對化學(xué)平衡的影響
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)v（N2O4）為0.1 mol/（ L•min）
C．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入0.5molA和0.25molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（？），達(dá)到平衡時，放出熱量Q1kJ．保持溫度不變，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若在相同條件下，改為只加入0.5 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡反，放出熱量Q1kJ
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，則化學(xué)平衡常數(shù)K（a）=K（b）
D．由圖象可知，產(chǎn)物C一定是氣體

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