8．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是（　�。�
A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

分析 A．根據(jù)Fe3+能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑；
B．根據(jù)NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，遇Fe3+溶液變紅；
D．根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀．

解答 解：A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+，能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；
B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化則生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與（NH4）2SO4反應(yīng)生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以硫酸亞鐵為原料進行物質(zhì)的制備，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，注意冷卻結(jié)晶發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是溶解度的不同，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B．Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質(zhì)量大
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)化學(xué)方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知氫碘酸的酸性比鹽酸強）．
（1）上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（　�。�
A．加熱分解NH4HCO3B．加熱NaHCO3C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中含有共價鍵，故是共價化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
選項純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用．下列對物質(zhì)的分類不正確的組合是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學(xué)方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應(yīng)的離子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．

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