9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)v（N2O4）為0.1 mol/（ L•min）
C．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

分析 由圖可知0-10min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．
A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO2）；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度．

解答 解：由圖可知0-10minmin平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，故A錯誤；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故B錯誤；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，不是將密閉容器的體積縮小為1L，故C錯誤；
D、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)化學(xué)方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知氫碘酸的酸性比鹽酸強）．
（1）上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
選項純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用．下列對物質(zhì)的分類不正確的組合是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．據(jù)材料稱：鈉可在氮氣中燃燒生成氮化鈉，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某學(xué)校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實驗：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標準狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液剛好完全反應(yīng)．求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小
C．壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學(xué)方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應(yīng)的離子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學(xué)查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式），工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe顯+2價）
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學(xué)式），當有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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同步練習(xí)冊答案