[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,反應(yīng)加熱的目的是             。
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2,離子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、                。
②若滴定xmL濾液中的Fe2,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中
c(Fe2)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      (填序號(hào))。

A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 


(1)加快反應(yīng)速率
(2) ①用蒸餾水洗凈  用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2——3次  ②6ab/x  ③ AB
(3) 氫氧化鐵

解析試題分析:(1)反應(yīng)時(shí)加熱溫度升高,加快反應(yīng)速率;(2)使用滴定管要檢漏、用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2——3次等環(huán)節(jié);②根據(jù)電子守鶴,計(jì)算可得;③A增加雙氧水的量提高亞鐵離子轉(zhuǎn)化率,正確;B緩慢加入且攪拌使溶液充分混合,使亞鐵離子充分反應(yīng),正確;C加熱雙氧水分解,不利于反應(yīng),錯(cuò)誤;D中性時(shí)亞鐵離子易產(chǎn)生氫氧化物沉淀,錯(cuò)誤。(3)Na2HPO4溶液為堿性,能生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵為紅褐色,少量與磷酸鐵混合可得棕黃色。
考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)有關(guān)內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si B.圖2為制備少量氧氣
C.圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D.圖4制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(1)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     ;
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是(只注明試劑、現(xiàn)象)                                                          ;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
(2)有一瓶長(zhǎng)期放置的漂白粉,請(qǐng)利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設(shè)】假設(shè)一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2;
假設(shè)二:該漂白粉全部變質(zhì),含                
假設(shè)三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在答題卡上完成下表(不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-):

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管                           
                                           
                                           
若無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁,則假設(shè)一成立;                              
                                      
                                      

                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)
某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是:____________
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出_____________.
(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />______________________
(3)  因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
① 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:______________________
② 欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_______________________________________________
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)擬用圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳,并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是                    
(2)試驗(yàn)中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是                 ;尾氣的主要成分是          ;
(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)?u>             (填字母)
a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
(4)若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案;
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))                                    ;
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L-1
(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨),
[發(fā)生反應(yīng)為:2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為:Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。
(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有               、               。
(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
(3)若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按圖圖示讀取,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)               (選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
(一)閱讀材料,獲取信息
(1)推測(cè)該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問(wèn)題
該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究
用燒杯取少量樣品,將一根光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無(wú)明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設(shè)②,結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在氣體體積測(cè)定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測(cè)定1 mol氫氣體積。完成下列填空:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞緊A瓶加料口,當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時(shí),可以確認(rèn)裝置氣密性良好。
(3)已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間,目的是_________。
(4)完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn),需要2次用注射器抽氣,其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
(5)下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填編號(hào))
a. 鎂表面的氧化膜沒(méi)有除盡         b. 儲(chǔ)液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

( 14分)某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),如下圖所示,該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

(1)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型:          ;請(qǐng)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
查閱資料:
①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí),可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色;
②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Na2O2 + H2O =" NaOH" + H2O2      2H2O2 = 2H2O + O2
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留:取少量b溶液于試管中,            ,證明溶液中有H2O2殘留。
(3)結(jié)合資料,該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè):
                     ;
② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu);
③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。
(4)該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14,認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③,于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表空白處:

實(shí)驗(yàn)
 
操作
 
現(xiàn)象
 
結(jié)論
 
1
 
向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段時(shí)間,再加入NaOH溶液至pH=12
 
加入NaOH后,無(wú)色溶液先變紅,后褪色
 
           
             
 
2
 
向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
 
溶液先變紅,后褪色;加鹽酸后,又出現(xiàn)紅色,且不褪色
 

 
3
 
向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
……
 
 
                             
……
 
溶液pH大于13時(shí),NaOH使變紅的溶液褪色;pH在8~13時(shí), NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
 
(5)某同學(xué)按。4)中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液,加水稀釋至pH=12,沒(méi)有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān),請(qǐng)寫出理由:           。

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