下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si B.圖2為制備少量氧氣
C.圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D.圖4制備并收集少量NO2氣體

A

解析試題分析:導(dǎo)管口有氣體放出,燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)镠2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓,說(shuō)明最高價(jià)含氧酸的酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,則非金屬性:S>C>Si,故A正確;Na2O2是粉末狀固體,且易溶于水并與水劇烈反應(yīng),不是塊狀或顆粒狀的難溶固體,不能用簡(jiǎn)易裝置制氧氣,故B錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋時(shí)放熱,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋且冷卻至20℃后才能移入容量瓶,故C錯(cuò)誤;NO2只能用向上排空氣法收集,不能用排水法收集,因?yàn)樗着c水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及溶液配制、制備氧氣和二氧化氮等基本操作,以及證明非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等熱點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是

A.比較Cu、Fe2+的還原性:鐵加入硫酸銅溶液中
B.比較氯、溴單質(zhì)的氧化性:溴化鈉溶液中通入氯氣
C.比較鎂、鋁金屬性:氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液
D.比較碳、硫非金屬性:測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是

 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaC12溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42―
B
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+無(wú)K+
C
滴加氯水和CC14,振蕩、靜置
下層溶液液顯紫色
原溶液中有I
D
滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無(wú)NH4+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/L
NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再向其中滴加3滴0.1
mol/L的KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液
檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗(yàn)證非金屬性:碳>硅
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)正確的是

A.配制一定濃度溶液 B.制取并收集Cl2 C.鐵的析氫腐蝕 D.驗(yàn)證氨氣易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

序號(hào)
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
A
 
將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
 
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
 
B
 
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
 
說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
 
C
 
室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
 
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 
D
 
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照
0.5
2.0
90.0

醋酸濃度的影響
0.5
 
36.0

 
0.2
2.0
90.0
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了             腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了  (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是                                   

(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:                              ;
……
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
(1)稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,反應(yīng)加熱的目的是             
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2,離子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、                。
②若滴定xmL濾液中的Fe2,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中
c(Fe2)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      (填序號(hào))。

A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性:Mg>C

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)
非金屬性:P>N

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
該溶液中一定有NH4+
 
A.①②      B.②④      C.①③      D.③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案