某同學在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應測定1 mol氫氣體積。完成下列填空:
(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞緊A瓶加料口,當看到__________________現(xiàn)象時,可以確認裝置氣密性良好。
(3)已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL,實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100~0.110 g之間,目的是_________。
(4)完成一次測定實驗,需要2次用注射器抽氣,其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
(5)下列情況會導致實驗結果偏高的是______(填編號)
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡 b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數 d. 裝置氣密性不好
(1)Mg+2H+→Mg2++ H2↑(2分)。 (2)B中導管內液面上升,并且一分鐘內不下降。(3)確保產生氣體體積在刻度范圍之內。 (4)2。 (5)c。
解析試題分析:儀器名稱分別為:A氣體發(fā)生器;B儲液瓶;C液體量瓶;
(1)A中是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,依據產物寫出離子方程式;
(2)裝置氣密性可以利用裝置內氣體壓強變化和液面變化分析判斷裝置氣密性;
(3)取110和30 mL兩個極端值,可以算出氫氣的物質的量,氫氣的物質的量和鎂的物質的量相等,換算成鎂的質量,就會得到范圍0.100~0.110 g,這么做的目的當然是確保產生氣體體積在刻度范圍之內。
(4)每次做實驗時,用注射器在A瓶加料口抽氣,使B瓶導管內液體持平(B瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等),注意注射器拔出時要將針頭拔出,此時進入測定起始狀態(tài);再次抽氣調壓,用注射器在A瓶加料口處抽氣,使B瓶中液面持平,與起始狀態(tài)相同,讀出注射器中抽出氣體的體積,記錄數值,所以每次試驗要用2次注射器抽氣,平行做3次實驗共用注射器抽氣6次。
(5)a. 鎂條表面的氧化物沒有除,部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成,會導致氣體體積偏小,故錯誤。
b. 儲液瓶中的液體是水,會導致氣體體積偏小,故錯誤。
c.未冷卻到室溫就讀數,熱漲冷縮,導致氣體體積偏大,故正確。
d. 裝置氣密性不好,當然會導致氣體體積偏小,故錯誤。
考點:考查實驗設計測定物質氫氣體積的方法和步驟。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):
編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | | 36.0 |
③ | | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程): |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
[實驗化學]
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾,反應加熱的目的是 。
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL,則濾液中
c(Fe2+)= mol·L—1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是 (填序號)。
A.加入適當過量的H2O2溶液 | B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 |
C.加熱,使反應在較高溫度下進行 | D.用氨水調節(jié)pH=7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應,甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中,Ⅱ中的試紙變藍,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為________;Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為________;V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為ⅠⅢⅣⅡVⅥ,此時Ⅱ中現(xiàn)象為________,原因是________。
(4)經上述反應,2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M,則A的化學式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用下圖所示裝置進行實驗。將CN-的濃度為0.2 mol·L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為:CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
(3)反應結束后,緩緩通入空氣的目的是 。
(4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率,需要測定 的質量。
(5)已知CN-的處理效率可高達90%,產生的CO2在標準狀況下的體積為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗I反應產物的定性探究
按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗
(1)A中反應的化學方程式為:
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
(4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ 反應產物的定量探究
(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經查閱文獻獲得下列資料。
資料1:
資料2:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
僅由上述資料可得出的正確結論是 。
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1
d.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
(7)為測出硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag,則硫酸銅的產率為 。 (已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式: 。
(2)試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 。
(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應的離子方程式 ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體,為了研究它的組成,請你參與同學們進行的如下探究活動:
可選用試劑:濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液;儀器自選。
(1)提出假設
假設一:固體全部是Na2SO3; 假設二:固體全部是Na2SO4;
假設三: 。
(2)設計實驗方案(略);選用下圖裝置進行實驗,該裝置的優(yōu)點是 。
(3)進行實驗:請在下表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取適量固體樣品于微型試管中;在W管a處滴入 、b處滴入 ;用膠管將W管與微型試管連接好 | |
步驟2:用針筒吸入 ,將針頭穿過微型試管的膠塞,向固體樣品中注入該溶液。 | 。 |
步驟3:撥出針筒,吸入蒸餾水洗凈;再吸入 注入微型試管中 | 。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化學與人類生產、生活,社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是
A.蔬菜表面灑少許福爾馬林,可保鮮和消毒 |
B.綠色食品就是不使用化肥農藥,不含任何化學物質的食品 |
C.推廣納米TiO2光觸媒技術鋪設“生態(tài)馬路”,將汽車尾氣轉化為無害物質 |
D.推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫室氣體氣體的排放 |
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