13．工業(yè)提取鎂的流程如圖：

（1）反應(yīng)①的條件是高溫；物質(zhì)A的化學(xué)式是CaO．
（2）操作 a 的名稱是過濾；舉出氧化鎂的一個用途高溫坩堝，耐火材料．
（3）反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反應(yīng)③的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性．
（5）第⑤步所需的HCl由反應(yīng)2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考慮其他反應(yīng)）提供．事實上，生產(chǎn)中HCl可以循環(huán)使用．試從理論上分析是否需要補充HCl，并簡要說明理由：不需要補充HCl，因為Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl．

分析 碳酸鈣高溫煅燒得到氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子，生成沉淀為氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，氫氧化鎂灼燒的氧化鎂；
（1）分析可知反應(yīng)①的條件是高溫煅燒，A為氧化鈣；
（2）操作a是分離固體和液體的實驗操作為過濾，氧化鎂熔點高，可以做高溫坩堝，耐火材料等；
（3）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)⑥為電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，反應(yīng)③是氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
（4）熔融物的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
（5）不需要補充HCl，因為Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl．

解答 解：碳酸鈣高溫煅燒得到氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子，生成沉淀為氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，氫氧化鎂灼燒的氧化鎂；
（1）分析可知反應(yīng)①的條件是高溫煅燒，CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+H2O，A為氧化鈣，
故答案為：高溫；CaO；
（2）操作a是分離固體和液體的實驗操作為過濾，氧化鎂熔點高，可以做高溫坩堝，耐火材料等，故答案為：過濾；高溫坩堝，耐火材料；
（3）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應(yīng)⑥為電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，反應(yīng)③是氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ；MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（4）離子濃度越大其熔融鹽的導(dǎo)電性越強，所以以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性，
故答案為：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性；
（5）第⑤步所需的HCl由反應(yīng)2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl，氯化氫溶于水形成鹽酸，溶解氫氧化鎂得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到氯氣可以制備氯化氫，因為Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，在生產(chǎn)過程這可以循環(huán)使用，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl，
故答案為：不需要補充HCl，因為Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl．

點評 本題考查了海水資源的利用和提純流程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①導(dǎo)線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子書}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示將紅熱固體單質(zhì)甲，投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：
（1）甲是C，乙是HNO3（濃），丙是Cu；
（2）混合氣體A的主要成分是CO2、NO2；
（3）氣體B是NO，藍色溶液是Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（　　）
A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B．電解熔融氯化鈉時，鈉離子被還原為鈉
C．鈉是一種灰黑色的固體
D．鈉的質(zhì)地軟，熔點低于100℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．1：2：1B．2：1：1C．2：1：2D．2：2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下，將NO2和O2按4：1體積比充滿一燒瓶，燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴散），則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　　）
A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是（　�。�
A．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1
B．中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ 與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)
C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B均為重要的有機化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定條件}{→}$（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是苯酚．
（2）B分子中只有一種氫原子，2mol B反應(yīng)生成1mol C的化學(xué)方程式是：．
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D分子內(nèi)有3個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是．F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．
（7）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是．
（8）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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