8．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B．電解熔融氯化鈉時，鈉離子被還原為鈉
C．鈉是一種灰黑色的固體
D．鈉的質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低于100℃

分析 鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，可用來置換較難冶煉的較不活潑金屬．

解答 解：A．鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑，并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉，可用鈉置換，故A正確；
B．電解熔融氯化鈉時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以被還原生成Na，故B正確；
C．鈉是銀白色固體金屬，故C錯誤；
D．鈉的質(zhì)地軟，可以用小刀切割，熔點(diǎn)低于100℃，放入水中能熔成小球，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，明確鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)即可解答，熟練掌握鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為$\frac{13}{9}$．
（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．在t1時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含硫48%的硫鐵礦煅燒時FeS2損失率為2%，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該硫鐵礦含F(xiàn)eS2也是48%B．硫損失也是2%
C．鐵損失也是2%D．該硫鐵礦含鐵42%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述：
①構(gòu)成微粒間有較大空隙；
②構(gòu)成微�？梢宰杂梢苿�；
③沒有固定形狀；
④不易被壓縮．
某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（　　）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)提取鎂的流程如圖：

（1）反應(yīng)①的條件是高溫；物質(zhì)A的化學(xué)式是CaO．
（2）操作 a 的名稱是過濾；舉出氧化鎂的一個用途高溫坩堝，耐火材料．
（3）反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反應(yīng)③的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性．
（5）第⑤步所需的HCl由反應(yīng)2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考慮其他反應(yīng)）提供．事實(shí)上，生產(chǎn)中HCl可以循環(huán)使用．試從理論上分析是否需要補(bǔ)充HCl，并簡要說明理由：不需要補(bǔ)充HCl，因?yàn)镃l2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補(bǔ)充HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達(dá)到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家曾預(yù)言了一種用作炸藥的新物質(zhì)，分子式為C（N3）4，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（N3）4=C+6N2，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�
A．分子中N-C-N鍵角為90°
B．C（N3）4中碳元素為正價，C（N3）4分子中存在極性鍵和非極性鍵
C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物質(zhì)
D．該物質(zhì)為分子晶體，每18g C（N3）4完全分解可產(chǎn)生13.44L的氣體

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