11．下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

分析 A．可用溴水鑒別；
B．乙烯、乙炔、丙烯都含不飽和鍵，用一種試劑不能鑒別；
C．用一種試劑不能鑒別甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液；
D．用一種試劑不能鑒別乙苯和甲苯．

解答 解；A．可加入溴水鑒別，加入溴水，苯酚生成白色沉淀，乙醇和水混溶，苯不溶于水，且密度不水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鑒別，故A正確；
B．乙烯、乙炔、丙烯都含不飽和鍵，用一種試劑不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸、乙醛和甲酸鈉都含有醛基，則不能用一種酯基鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙苯和甲苯都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為考試高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問(wèn)題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH3（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镃l-＞N3-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．H2B．Na2O2　C．H2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．NH4+  Na+  OH-B．Na+    H+    SO32-
C．K+   NO3-  Cl-D．Ca2+   NO3-   CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為$\frac{13}{9}$．
（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時(shí)v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O．
再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變成紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO3-降解成N2的電解裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　
A．電源的正極為b
B．電解時(shí)H+從膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)
C．Ag-Pt電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，生成N25.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑
C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)提取鎂的流程如圖：

（1）反應(yīng)①的條件是高溫；物質(zhì)A的化學(xué)式是CaO．
（2）操作 a 的名稱是過(guò)濾；舉出氧化鎂的一個(gè)用途高溫坩堝，耐火材料．
（3）反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反應(yīng)③的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性．
（5）第⑤步所需的HCl由反應(yīng)2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考慮其他反應(yīng)）提供．事實(shí)上，生產(chǎn)中HCl可以循環(huán)使用．試從理論上分析是否需要補(bǔ)充HCl，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：不需要補(bǔ)充HCl，因?yàn)镃l2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補(bǔ)充HCl．

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