18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol氯氣、水、碘（I2）在標準狀況下所含分子數(shù)相等
B．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同
D．1mol氣體的體積不一定是22.4L

分析 A．物質(zhì)的量相同時含有分子數(shù)相同；
B．溫度和壓強影響氣體體積，則非標準狀況下氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol；
C．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，分子數(shù)相同時氣體的物質(zhì)的量相同，則所占氣體體積相同；
D．應用溫度和壓強影響氣體體積，則1mol氣體體積不一定為22.4L．

解答 解：A．根據(jù)N=nNA可知，1mol氯氣、水、碘（I2）在標準狀況下所含分子數(shù)相等，故A正確；
B．在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，則1mol氣體的體積可能是22.4L，故B錯誤；
C．同溫同壓下兩種氣體，氣體摩爾體積相同，只要它們的分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量一定相等，所占體積幾乎相同，故C正確；
D．非標準狀況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，則1mol氣體的體積不一定是22.4L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉．
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂．
③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁．
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱．
A．②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=5.76；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.0117mol•L-1•min-1．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應②中NO2的轉化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 為（　�。�
A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．SO2參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　�。�
①NaHSO4+MnCl2（固）加強熱          ②濃H2SO4+濃HCl共熱
③濃H2SO4+KCl（固）共熱                 ④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下，3.2克氧氣和4.4克二氧化碳的體積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步，用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯�3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）上述反應中氧化劑是K2Cr2O7（填化學式），被氧化的元素是C，用單線橋法在上述方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項序號）c．
a．氧化性         b．氧化性和酸性        c．酸性      d．還原性和酸性
（3）若反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則電子轉移的數(shù)目是2NA．

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