Question

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　　）
①NaHSO₄+MnCl₂（固）加強(qiáng)熱          ②濃H₂SO₄+濃HCl共熱
③濃H₂SO₄+KCl（固）共熱                 ④濃H₂SO₄+NaCl（固）+MnO₂共熱．

• A． ①③
• B． ①②③
• C． ①③④
• D． 全部

Answer 1

分析 濃硫酸為難揮發(fā)性酸，氯化氫為易揮發(fā)性酸，利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NaHSO₄與MnCl₂（固）加強(qiáng)熱生成硫酸錳、氯化鈉和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以可以用來制備氯化氫，故正確；
②濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，與濃鹽酸共熱，吸收鹽酸的水，促進(jìn)氯化氫的逸出，故可以用來制備氯化氫，故正確；
③濃H₂SO₄有KCl（固）共熱反應(yīng)生成硫酸氫鉀和氯化氫，利用難揮發(fā)性制取易揮發(fā)性酸的原理，可以用來制備氯化氫，故正確；
④濃H₂SO₄和NaCl（固）和MnO₂共熱，濃硫酸與氯化鈉生成的氯化氫，繼續(xù)與二氧化錳反應(yīng)，被二氧化錳氧化生成氯氣，得不到氯化氫，故錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化氫氣體的制備，明確難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳的氧化性，題目難度不大．