14．下列混合物適用過濾法分離的是（　　）
A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

分析 根據(jù)題干敘述可知混合物用過濾的方法分離，則混合物應(yīng)為可溶性固體與不溶性固體的混合物，根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷即可．

解答 解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解過濾的方法分離，故A錯誤；
B．水、酒精都能透過濾紙，故B錯誤；
C．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解過濾的方法分離，故C正確；
D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解過濾的方法分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見混合物的分離方法，難度不大，可以依據(jù)混合物的分離方法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要熟記常見物質(zhì)的溶解性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸銅溶液．
試回答該溶液配制過程中的下列問題：
實驗試劑及儀器：硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為：2.4g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：a
a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）下圖是某同學(xué)配制該0.01mol•L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑥（填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B．Cl的電負(fù)性強于N的電負(fù)性
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉B．四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵
C．氧化鐵的俗稱是鐵紅D．氯氣的水溶液俗稱是液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．100mL6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13（室溫下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
B．常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1 NA
D．在高溫高壓下，28gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

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