Question

4．實驗室里需要用500mL 0.03mol•L^-1的硫酸銅溶液．
試回答該溶液配制過程中的下列問題：
實驗試劑及儀器：硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為：2.4g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：a
a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）下圖是某同學配制該0.01mol•L^-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑥（填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學所配制的硫酸銅溶液的濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；  
（3）根據(jù)容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）所需的硫酸銅晶體的物質(zhì)的量n=cV=0.03mol/L×0.5L=0.015mol，所需的質(zhì)量m=nM=0.015mol×160g/mol=2.4g，故答案為：2.4；
（3）A．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，故a正確；
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和刻度線，沒標準濃度，故b錯誤；
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故c錯誤；
d．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故d錯誤；
故選：a；
（4）量筒為精密儀器，不能在量筒中溶解固體，故②錯誤，定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，⑥錯誤；
定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的濃度偏��；
故答案為：②⑥；偏�。�

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，明確配制一定物質(zhì)的量濃度原理和操作步驟，側重考查學生對實驗基本知識的掌握情況，難度不大．