Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 需要0.2molNaOH固體，在托盤天平上稱量時(shí)，砝碼加上游碼的質(zhì)量等于0.8g
• B． 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)仰視凹液體，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低
• C． 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• D． AgCl難溶于水，在水中導(dǎo)電性較差，所以AgCl是非電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．需要0.2molNaOH固體，則需要0.2mol×40g/mol=8g；
B．定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大；
C．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)的變化；
D．AgCl溶于水的部分完全電離，AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．需要0.2molNaOH固體，則需要0.2mol×40g/mol=8g，所以砝碼加上游碼的質(zhì)量等于8g，故A錯(cuò)誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，由c=$\frac{n}{V}$可得，所配溶液濃度偏低，故B正確；
C．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)的變化，如O₂═O₃，則有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然關(guān)系，AgCl溶于水的部分完全電離，所以AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液的配置、氧化還原反應(yīng)的判斷、電解質(zhì)的分析判斷，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵．