已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．R的原子半徑比Z的大         B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C．X與Y形成的化合物只有一種   D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI  B．原子半徑：Na>Mg

C．酸性：  H2SO3>H2SO4  D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說(shuō)明晶體中含有水；

②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明晶體中含有SO；

③濾去白色沉淀，向?yàn)V液中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明晶體中含有NH；

④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說(shuō)明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．①③④　　　　　　　B．①④

C．③④                D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（   ）

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)   ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2L(g)2M(g)+N(g)  △H>0的影響(P1＜P2 )  圖中y軸表示的意義是   (    )

A．混合物中L的百分含量   

B．混合氣體的密度      

C．L的轉(zhuǎn)化率 

D．混合氣體的平均分子量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          

（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。

在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1

取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的            ，振蕩溶解，過(guò)濾后將濾液配成250mL溶液，待用。

步驟2

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                          

                                

                                

步驟3

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                         

                                

                                

步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是

A．金屬鍵具有方向性與飽和性

B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取1 mol·L－1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個(gè)試管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因是(　　)

A．氫氧化鈉的量不夠　　　       B．硫酸銅的量不夠

C．乙醛溶液太少                 D．加熱時(shí)間不夠

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