Question

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

 

；②實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．請用單線橋法表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

 

，若有15.8g KMnO₄參加反應(yīng)，則有

 

克HCl被氧化．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）①硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液密度減小，小球沉底；
②反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水的過程；
（2）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量．

解答： 解：（1）①在一燒杯中盛有100mlH₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)，硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液密度減小，小球沉底；
故反應(yīng)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉至燒杯底部；
②氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
用單線橋法表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目；
設(shè)15.8gKMnO₄能同xgHCl發(fā)生反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是x．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g         
 15.8 g       x g              
則 x=

16×36.5×15.8

2×158

=29.2（g），
被氧化的鹽酸的質(zhì)量是29.2g×

10

16

=18.25，
故答案為：；18.25．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)計算知識，題目難度不大，本題注意電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋標(biāo)出法．