8．實驗室中通常將鈉保存在（　�。�
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

分析 根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質，如鈉與空氣和水發(fā)生反應，與四氯化碳、汽油、煤油不反應，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)．

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，不能保存在水中，故A錯誤；
B．鈉和煤油不反應且密度大于煤油，所以能隔絕空氣和水，故B正確；
C．金屬鈉與汽油中不反應，密度比汽油大，沉于汽油底部，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故C錯誤；
D．金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鈉的性質，側重于金屬的保存的考查，注意金屬的保存需要考慮金屬的物理性質和化學性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有一體積為V mL、密度為ρ g•cm-3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol•L-1，溶質的質量分數(shù)為W，下列表示式中不正確的是（　　）
A．c=$\frac{1000Wρ}{M}$B．m=$\frac{VρW}{10000}$C．W%=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{1000m}{VM}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點c處反應達到平衡
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4B．與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點 c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把表中各反應的相應圖象的序號填入表中．

溶液加入的物質答案序號
飽和石灰水通過量CO2
AlCl3溶液通過量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數(shù)增加，故反應速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．鎂離子的電子式Mg2+B．Cl的結構示意圖
C．氯離子的電子式Cl-D．質量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，含有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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