【題目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中:
(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。
(2)___和____的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。
Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。
(3)Y的分子式為________。
(4)圖中X的電子式為;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。
(5)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。
【答案】 N O 5 SO3 2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱 電子層數(shù)增多,原子半徑增大 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】
Ⅰ. (1)同位素中核素質(zhì)子數(shù)相同;
(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);一種元素符號(hào)對(duì)應(yīng)一種元素;
Ⅱ.(3)Y為S元素+6價(jià)的氧化物;
(4) H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁?/span>S;同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng);
(5) Z為S元素+4價(jià)的鹽,可以與硫酸反應(yīng)生成SO2。
Ⅰ. (1)同位素中核素質(zhì)子數(shù)相同,因此質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的核素為和,故答案為:;;
(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),上述核素的中子數(shù)分別為8、7、8、18、143、146,因此和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,二者不是同一種元素;一種元素符號(hào)對(duì)應(yīng)一種元素,因此上述一共有5種元素,故答案為:;;5;
Ⅱ. (3)Y為S元素+6價(jià)的氧化物SO3,故答案為:SO3;
(4)X為H2S,H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁?/span>S,反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以S非金屬性比O弱,從結(jié)構(gòu)上可知,氧和硫同主族,同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱,故答案為:2H2S+O2=2S↓+2H2O;弱;電子層數(shù)增多,原子半徑增大;
(5)Z為S元素+4價(jià)的鹽,如Na2SO3,可以與硫酸反應(yīng)生成SO2,化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號(hào))
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過(guò)濾。
(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來(lái)配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去):
已知:
(1)A的名稱是______。
(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成B,A→B的化學(xué)方程式是______。
(3)B→C的反應(yīng)類型是______。
(4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(8)K→L的化學(xué)方程式是______。
(9)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素劇期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)要求填空
(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子,在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________;
(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________;
(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程:_______________;
(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。
(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________(雙選)。
A.H2S的酸性弱于HCl B.S2-的還原性強(qiáng)于C1-
C.H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D.H2S不如HC1穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動(dòng),的值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)-c(CO32-)
B. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C. 20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D. 向0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號(hào)) 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中,移動(dòng)活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
T(℃) | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時(shí),a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
②T2℃下,第40min時(shí),拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),再向容器中通入6molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”或。
(2)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO-) <c(Na+)
B. 圖中四點(diǎn),水的電離程度:c>d>b>a
C. c 點(diǎn)溶液中
D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH)
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