【題目】太陽(yáng)-水電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH增大

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、cb電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O

【答案】CD

【解析】

A. 若用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則a為負(fù)極,電極反應(yīng)為,該電極附近pH減小,故A錯(cuò)誤;

B. 若用導(dǎo)線連接ac,a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則a為負(fù)極,c電極為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-= HxWO3,故B錯(cuò)誤;

C.用導(dǎo)線先連接a、c,構(gòu)成原電池,c是正極;用導(dǎo)線連接b、c,構(gòu)成原電池,c是負(fù)極,c電極實(shí)現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化,故C正確;

D. 若用導(dǎo)線連接b、c,b是正極,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O,故D正確;

CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答:

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________。

(2)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為錒射氣。Rn、Rn、Rn________。

A.屬于同種元素 B.互為同位素

C.屬于同種核素 D.屬于同種原子

(3)(2)可知,________決定元素種類,________決定核素種類。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:

已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。

R1CH=CHR2 R1COOHR2COOH。

RC≡CH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為____________________________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________。

(4)F的名稱為__________(用系統(tǒng)命名法);由DF生成PBA的化學(xué)方程式為____________________________;

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種。(不含立體異構(gòu))

①鏈狀化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為21的是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)若由1,3丁二烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)通過(guò)三步制備化合物F,其合成路線為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烯烴是重要的化工原料,以乙烯、丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)

(1)CH2=CH2生成A的化學(xué)方程式為______________

(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,所含官能團(tuán)名稱為__________

(3)寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式________________

(4)CH2=CH2生成的反應(yīng)類型為_____

(5)寫(xiě)出D+CE的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.CC是同一種核素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)

D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5-OH組成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2LiCoO2、LiFePO4LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1Co4+中存在__種不同能量的電子。

2)你預(yù)測(cè)第一電離能:Cu__Zn(”)。請(qǐng)說(shuō)出你的理由:__。

3)已知下列化合物的熔點(diǎn):

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是:___。

4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu),焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(n代表P原子數(shù))。

5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2,則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___。在晶體中,某些原子位于其它原子圍成的空隙中,如圖3原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中,Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式即可,不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.電子由石墨I經(jīng)負(fù)載流向石墨II,再經(jīng)過(guò)熔融鹽NaNO3返回石墨I,形成閉合回路

B.Y的化學(xué)式可能為NO

C.該裝置可以將化學(xué)能熱能電能

D.石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+e-═N2O5

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