【題目】烯烴是重要的化工原料,以乙烯、丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):
(1)CH2=CH2生成A的化學(xué)方程式為______________
(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,所含官能團(tuán)名稱為__________
(3)寫出B生成C的化學(xué)方程式________________
(4)CH2=CH2生成的反應(yīng)類型為_____
(5)寫出D+CE的化學(xué)方程式______________
【答案】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOH 碳碳雙鍵、羧基 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH 氧化反應(yīng) HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3+2H2O
【解析】
由丙烯酸乙酯可知,丙烯酸乙酯是由丙烯酸和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到的,則有機(jī)物A和B為丙烯酸或乙醇;乙烯和無機(jī)物M反應(yīng)得到有機(jī)物A,在此過程中碳鏈沒有增長(zhǎng),說明有機(jī)物A為乙醇,則無機(jī)物M為水,有機(jī)物B為丙烯酸;有機(jī)物B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物C,有機(jī)物C為丙酸;有機(jī)物A與氧氣在Ag的催化條件下生成(環(huán)氧乙烷),與水發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物D,結(jié)合有機(jī)物D的分子式可以推斷有機(jī)物D為乙二醇(HOCH2CH2OH),有機(jī)物D與有機(jī)物C發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物E,根據(jù)有機(jī)物E的分子式可以推斷乙二醇中的兩個(gè)羥基與兩個(gè)丙酸分別發(fā)生反應(yīng)生成二丙酸乙二醇酯(CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3),據(jù)此分析。
(1)根據(jù)分析,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(2)根據(jù)分析,有機(jī)物B為丙烯酸,其的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;丙烯酸中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基;
(3)丙烯酸與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙酸,反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH;
(4)乙烯在銀的催化條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,該方法屬于乙烯的直接氧化法,故反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
(5)乙二醇與丙酸反應(yīng)生成二丙酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖:
已知:Ksp[Mg(OH)2]=10-11,Ksp[Al(OH)3]=10-33,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列問題:
(1)為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈__,可以認(rèn)為該礦石中存在鋰元素。
a.紫紅色 b.紫色 c.黃色
(2)鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為__。
(3)為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是__。
(4)向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為__。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l05)mol/L)
(5)“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為___。
(6)“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液(填化學(xué)式);該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“__”步驟中。
(7)Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為 __________。
(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(任意一種)
(6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是( )
A.制取SO2
B.還原IO3-
C.制I2的CCl4溶液
D.從水溶液中提取NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)物質(zhì)豐富多彩,化學(xué)反應(yīng)精彩紛呈,在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不用玻璃塞,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其中的原因:___;
(2)工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式為:___;
(3)可用氫氧化鈉溶解鋁土礦(主要成分Al2O3);其反應(yīng)方程式為:___;
(4)鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應(yīng)___;
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“太陽(yáng)-水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH增大
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知食鹽常加入KIO3 來補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應(yīng)方程式)。
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為___________
(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:
ABCD
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是___。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為無色無味氣體,C是紅棕色的氣體
①A、C的化學(xué)式分別是:A___;C___。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。該反應(yīng)___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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