Question

11．把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和．則酸和堿的體積比應是（　�。�

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 1：100
• D． 1：2

Answer 1

分析 pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），再結合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），據此判斷．

解答 解：pH=3H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），所以V_ac（H⁺）=V_bc（OH^-），所以V_a：V_b=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-4mol/L：10^-3mol/L=1：10．
故選B．

點評 考查溶液pH值的有關計算、化學方程式計算，比較基礎，注意基礎知識的掌握．應注意的是恰好完全中和和溶液顯中性的區(qū)別．