9．甲同學(xué)按如圖所示裝置做新制氯水受日光照射分解放出O2的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，結(jié)果現(xiàn)象不明顯．
（1）寫出氯水受日光照射的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）乙同學(xué)反思了此實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)后，將新制氯水先在暗處存放3～4天，再拿出來(lái)做如圖實(shí)驗(yàn)，結(jié)果效果十分明顯．請(qǐng)解釋乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取得成功的原理．

分析 （1）HClO不穩(wěn)定，光照分解；
（2）次氯酸的濃度高低是決定本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是否明顯的關(guān)鍵．

解答 解：（1）氯水受日光照射的化學(xué)方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）將新制氯水先在暗處存放3～4天，促使氯水中存在的平衡H20+Cl2?HClO+HCl向右移，顯然可提高次氯酸的濃度，光照時(shí)發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，效果十分明顯，
答：平衡H20+Cl2?HClO+HCl向右移，顯然可提高次氯酸的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握HClO的性質(zhì)及化學(xué)平衡的移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．下列生活用品主要由有機(jī)合成材料制成：羊毛衫、腈綸運(yùn)動(dòng)衣、滌綸連衣裙、純棉T恤
B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以不銹鋼是化合物
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知SO2+H2O2═H2SO4．將貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于某種液體（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為液體，且液體足量）中，輕輕震蕩，液體可以充滿試管．該氣體不可能是（　�。�
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑訑?shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O2的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
①H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，構(gòu)造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問(wèn)CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．某鹽溶液滴入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　�。�
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)．將白色物質(zhì)溶入水得無(wú)色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無(wú)色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．下列推斷正確的是（　�。�
A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固體中可能有KID．白色固體中可能沒(méi)有NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：
（1）利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中．
①請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表
面積（m2•g-1）
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ1.2×10-3124
Ⅲ35082
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．
（4）①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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