Question

14．（1）已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
①H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，設計成原電池，構造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

Answer 1

分析 （1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，液態(tài)的水、二氧化碳是穩(wěn)定氧化物，據(jù)此分析解答；
②由①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，據(jù)此計算10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量；
③利用蓋斯定律，結合反應③④求得；
（2）鹽橋原電池中，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此回答．

解答 解：（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，二氧化碳是穩(wěn)定氧化物，且C的物質的量為1mol，所以-393.5kJ/mol是C的燃燒熱，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，液態(tài)水是穩(wěn)定的產物，且氫氣的物質的量為1mol，所以-285.8kJ/mol是氫氣的燃燒熱，①
故答案為：-285.8kJ/mol；-393.5kJ/mol；
②根據(jù)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，得到10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為=285.8kJ×5=1429kJ；故答案為：1429kJ；
③已知：a．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂�。╣）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
b．C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，b-a得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，所以CO的燃燒熱是-283KJ/mol，其熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，
故答案為：-283KJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283kJ/mol；
（2）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，設計成原電池，Zn是負極，Cu是正極，為減小能量損失，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，Cu插入硫酸銅中，電解質里的陽離子移向正極，氯離子等陰離子移向負極，即氯離子移向鋅電極，故答案為：乙；甲．

點評 本題考查了根據(jù)熱化學方程式的計算以及蓋斯定律的應用、鹽橋原電池的構成以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．