3.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是:3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B.第③步,需加人氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2
C.B溶液顏色要比A 溶液深
D.第④步,采用的是蒸餾的方法

分析 由流程可知,①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液,經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液,其目的是富集溴,提高Br2的濃度,加入堿液重新吸收,所得溶液富含BrO3-,③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,最后利用蒸餾得到溴,以此來(lái)解答.

解答 解:A.純堿是碳酸鈉,與溴反應(yīng)有BrO3-生成,反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑,故A正確;
B.溶液中含有Br-、BrO3-,在酸性條件下可發(fā)生發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,無(wú)需加入氧化酸,故B錯(cuò)誤;
C.B經(jīng)過(guò)富集,濃度較大,則B的顏色比A深,故C正確;
D.溴的濃度較大,與水的沸點(diǎn)不同,可蒸餾分離,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源綜合利用,涉及了離子的除雜、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合利用、混合物分離提純及溴的制備,提高了試題的綜合性,為高頻考點(diǎn),把握流程中的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CO2氣體不能支持任何物質(zhì)的燃燒
B.鋁合金的硬度、熔點(diǎn)比組成合金各成分金屬的大
C.將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中,最終有沉淀生成的
D.常溫下,金屬鎂、鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng),所以它們?cè)诳諝庵胁荒芊(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不合理的是( 。
A.在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B.用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)
C.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),將溶液混合后需用大火迅速加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( 。
A.HClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
(2)向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)寫出合金的化學(xué)組成Na2Mg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.A、B、C、D四種物質(zhì),分別含有下列陰陽(yáng)離子:Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種,為了判斷其各自的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),部分現(xiàn)象如下:
①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性,且0.1mol/LC溶液pH>13
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生,且A與B還有氣體生成
③過(guò)量的C滴入B、D中,前者產(chǎn)生沉淀,后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A為NaHCO3,檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱是焰色反應(yīng);
(2)A與B反應(yīng)的離子方程式為:A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)B與過(guò)量的C反應(yīng)生成的沉淀為BaSO4;
(4)經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)D中(填“A”、“B”、“C”或“D”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性.其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為品紅溶液,C中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①不用加熱,安全性能高.②易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分(任寫一個(gè))(任寫一點(diǎn)即可).
(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子.已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量.若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-
步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩.
步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過(guò)量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀
C.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:I2>Cu2+>SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題.

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示.
①請(qǐng)?jiān)趫D2 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線.
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大,4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減。
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究.填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響;
原因Ⅱ:Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅲ:Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用,但Cl-影響更小(或SO42-影響更大).
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢,則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的,依此類推.該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用.

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同步練習(xí)冊(cè)答案