Question

8．A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：
①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成
③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
請回答下列問題：
（1）A為NaHCO₃，檢驗A中陽離子的實驗名稱是焰色反應；
（2）A與B反應的離子方程式為：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）B與過量的C反應生成的沉淀為BaSO₄；
（4）經(jīng)判斷NO₃^-存在于物質(zhì)D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

Answer 1

分析 ①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH＞13，說明C為二元強堿，則C為Ba（OH）₂；
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成，說明二者發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，結(jié)合A呈堿性可知A中含有HCO₃^-，B中含有A1³⁺；
③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH₄⁺，則Na⁺只能存在于A中，即A為NaHCO₃；B與氫氧化鋇溶液反應生成沉淀，則B一定為Al₂（SO₄）₃，故D為NH₄NO₃，據(jù)此進行解答．

解答 解：①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，說明二者為堿溶液或強堿弱酸鹽，又0.1mol/LC溶液pH＞13，說明C為二元強堿，則C只能為Ba（OH）₂；
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成，說明二者發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，結(jié)合A呈堿性可知A中含有HCO₃^-，B中含有A1³⁺；
③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH₄⁺，則Na⁺只能存在于A中，即A為NaHCO₃；B與氫氧化鋇溶液反應生成沉淀，則B一定為Al₂（SO₄）₃，故D為NH₄NO₃，
（1）根據(jù)分析可知，A為NaHCO₃，含有的陽離子為鈉離子，可以通過焰色反應檢驗鈉離子，
故答案為：NaHCO₃；焰色反應；
（2）A為NaHCO₃；B為Al₂（SO₄）₃，二者發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）B為Al₂（SO₄）₃，C為Ba（OH）₂，氫氧化鋇過量時生成的沉淀只有硫酸鋇，化學式為：BaSO₄，
故答案為：BaSO₄；
（4）根據(jù)分析可知，NO₃^-存在于D（NH₄NO₃）中，
故答案為：D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，試題充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．