下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 以下不變)。

 

試回答下列問題:

(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式:_________________________________________。

(2)B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。

(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,并推斷其合理的化學(xué)式:____________

(4)D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

 

(1)MnC2O4

(2)MnC2O4100205時較穩(wěn)定

(3)產(chǎn)物為MnO,其相對分子質(zhì)量為71

(4)MnO與空氣中的O2發(fā)生化合反應(yīng),生成新的錳的氧化物

【解析】結(jié)晶水合物受熱,先失去結(jié)晶水(該過程也可能分步進(jìn)行);繼續(xù)受熱將產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)使固體質(zhì)量減少,一般氣體為氧氣或氣態(tài)氧化物,金屬元素一定存在于固體中,可用差量法確定產(chǎn)物的組成;也有可能金屬元素存在變價,在一定的溫度下,與空氣中的氧氣反應(yīng)生成其他價態(tài)的氧化物,使固體質(zhì)量再次發(fā)生變化。(3)類比碳酸鹽的分解并結(jié)合MnC2O4的分子組成及圖像分析,D點產(chǎn)物由MnO兩種元素組成。

n(Mn) ≈0.001 12 mol

n(O) ≈0001 12 mol

n(Mn)n(O)0.001 12 mol0.00112 mol11,故產(chǎn)物為MnO(滿足化合價)其相對分子質(zhì)量M551671。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)實驗綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后,對教材中Cl2Fe2氧化成Fe3的實驗進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2氧化成Fe3,那么Br2I2能否將Fe2氧化成Fe3?

環(huán)節(jié)一:理論推測。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2I2都能將Fe2氧化成Fe3,依據(jù)是

____________________________________________

部分同學(xué)認(rèn)為Br2I2都不能將Fe2氧化成Fe3。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將

Fe2氧化成Fe3,而I2不能,依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。

向大試管中加入適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實驗。

實驗1

試管

操作

現(xiàn)象

先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管

溶液為黃色

先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管

溶液為黃色

 

環(huán)節(jié)三:實驗現(xiàn)象的分析與解釋。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2氧化,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補做實驗,才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實驗:

實驗2

操作

現(xiàn)象

 

 

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對試管中所得的溶液呈黃色的原因展開討論,并提出了兩種假設(shè):

假設(shè)1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設(shè)2.________________。

實驗3:進(jìn)行實驗以判斷假設(shè)是否成立。

操作

現(xiàn)象

向試管所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間。取出上層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;取上層溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈淺紅色

 

丙同學(xué)認(rèn)為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立,丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。

實驗4

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間。取出下層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液為紫色,下層溶液幾乎無色;取下層溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液沒有呈淺紅色

 

你認(rèn)為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。

丁同學(xué)根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2I2氧化Fe2的能力逐漸減弱,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動:

(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)___________________________________________________________。

(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣:

甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論,得出了下面的結(jié)論,其中不正確的是________(填字母序號)。

a氨水中的NH3·H2O分解

b氨水中存在可逆反應(yīng)NH3·H2ONH4+OHNaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動

c.反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同

dNaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解

乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%0.89 g·mL1的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個燒瓶。

(3)丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實驗探究。

收集氨氣時需要用干燥劑干燥,如圖2,裝置B中盛裝的干燥劑是________。

該同學(xué)利用圖3裝置,成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學(xué)操作的正確方法:__________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:推斷題

塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑,在塑料加工中添加這種物質(zhì),可以使其柔韌性增強,容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn),但禁止作為食品添加劑。截止201168,臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961種,據(jù)媒體報道,2012年歲末,我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波。常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì),某有機物J(C19H20O4)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑,可用下列合成路線合成。

 

已知:.

.控制反應(yīng)條件,使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng);

.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題:

(1)E中官能團的名稱為________;F中官能團的電子式為________

(2)寫出AF→J的化學(xué)方程式:_________________________________。

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型:反應(yīng)_____________;反應(yīng)______________

(4)寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

(5)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有________種,寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol1

()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol1

水煤氣變換反應(yīng):

()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol1

二甲醚合成反應(yīng):

()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學(xué)方程式表示)

(2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對于CO轉(zhuǎn)化率的影響

________________________________________________________________________。

(3)有研究者在催化劑(Cu?Zn?Al?OAl2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下,由H2CO直接制備二甲醚,結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

 

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________

_____________________,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生________________個電子的電量;該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能量密度E_______________(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kW·h3.6×106 J)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g);ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(s)CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol1。

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________________________________

(2)某實驗將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

 

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K________。

曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(大于、等于小于”)

在下圖a、bc三點中,H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。

 

(3)在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)

a.氫氣的濃度減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

近年來,高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:

 

(1)步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________

(2)KOH、KClO3MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)步通入CO2可以使MnO42發(fā)生反應(yīng),生成MnO4MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。

(4)步趁熱過濾的目的是______________________________________。

(5)步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中,溫度不宜過高,因為____________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號

n(丙酸)

n(堿式碳酸鋅)

反應(yīng)溫度/

丙酸鋅產(chǎn)率/%

1

10.25

60

67.2

2

10.25

80

83.5

3

10.25

100

81.4

4

10.31

60

89.2

5

10.31

80

90.1

6

10.31

100

88.8

 

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)n(堿式碳酸鋅)=1,反應(yīng)溫度    。 

(2)本工藝采用閉路循環(huán)方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有                 的優(yōu)點。 

(3)某次實驗時,37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為    (寫出計算過程)。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(  )

 

A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色

C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子

 

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