20．用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．定容時(shí)加多了水再用吸管吸出

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏小或V偏大，則使所配溶液濃度偏低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故A不選；
B．容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故C不選；
D．定容時(shí)加多了水再用吸管吸出，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，則使所配溶液濃度偏低，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合公式及操作分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對(duì)人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)，聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題為“化學(xué)──我們的生活，我們的未來(lái)”．化學(xué)關(guān)注食品安全、人類(lèi)健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，為改善人類(lèi)生活質(zhì)量、提高人類(lèi)生活水平發(fā)揮了重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）維生素的功能與分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)．下列選項(xiàng)中能促進(jìn)Ca2+吸收，防治佝僂病、軟骨病的是④，能防治夜盲癥和視力減退的是①（填序號(hào)）．
①維生素A      ②維生素B2③維生素C       ④維生素D
（2）阿司巴甜是一種人工合成的甜味劑，比蔗糖約甜200倍，幾乎沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)，適合糖尿病、肥胖癥患者．寫(xiě)出阿司巴甜分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱(chēng)：肽鍵、羧基．
（3）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類(lèi)”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
（4）食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)．為預(yù)防碘缺乏病，可以向食鹽中添加KIO3（化學(xué)式）作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑；碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見(jiàn)的疏松劑，寫(xiě)出碳酸氫鈉作為疏松劑的作用原理（化學(xué)方程式）是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）徐州奧林匹克體育中心是一個(gè)開(kāi)放式體育公園，它能滿足省運(yùn)會(huì)和較高水平體育競(jìng)賽以及群眾健身等功能需要，在建設(shè)時(shí)它使用了大量鋼筋混凝土、鋁材和玻璃等材料．請(qǐng)回答：鋼筋混凝土屬于 復(fù)合材料（選填“金屬材料”、“無(wú)機(jī)非金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”）；玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英；金屬鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜；體育中心的信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．lgH2 和 8gO2
B．150℃、1.01×105Pa 時(shí)，18LH2O和 18LCO2
C．0.1 molHCl和2.24LHe
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D．Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．使用合適的催化劑
C．增多反應(yīng)物的用量D．增大反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出c （H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過(guò)NaOH溶液，并加熱（寫(xiě)出離子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（2）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaC12
H2O （液）170g9.2g1.5×10-4g33.3g
NH3（液）86g97.2g0.8g0g
上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C．補(bǔ)血口服液中添加維生素c，作為氧化劑
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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