【題目】(1)工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___,利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體,可選用___做干燥劑。
(3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體,擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___,能觀察到___現(xiàn)象。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用容積為V升的圓底燒瓶,采用排空氣法收集干燥的氯化氫,所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶中的溶液的體積為___,物質(zhì)的量濃度___。
【答案】H2+Cl22HC NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ 高沸點(diǎn) 濃硫酸 打開止水夾 噴泉 3/4 0.045mol/L
【解析】
(1)工業(yè)上用氫氣和氯氣反應(yīng)制備氯化氫氣體,化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl。
答案為:H2+Cl22HCl;
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體,方程式NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑,該反應(yīng)原理是由難揮發(fā)的酸制取揮發(fā)性的酸,利用濃硫酸沸點(diǎn)高。要制得干燥的氯化氫氣體,可選用濃硫酸做干燥劑,
答案為:高沸點(diǎn);濃硫酸;
(3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體,擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后,氯化氫極易溶于水,使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,形成內(nèi)外壓強(qiáng)差,打開止水夾,燒杯內(nèi)的水在壓力的作用下,被壓入燒瓶內(nèi),能觀察到噴泉現(xiàn)象,
答案為:打開止水夾;噴泉;
(4)用排氣法收集HCl后,收集到的HCl氣體不純,含有空氣,空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,所得氣體的平均式量是34.625,利用十字交叉法:
可得,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,即,則氯化氫氣體占燒瓶總體積的;氯化氫易溶于水,所以溶液的體積等于氯化氫的體積,將此燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)后,進(jìn)入燒瓶的液體體積為HCl體積,即VL,物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L,
故答案為:VL;0.045mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是( )
A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱
C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】已知在25℃時(shí),AgCl的Ksp為1.8×10-10,Ag2S的Ksp為6.3×10-50,將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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【題目】某化合物H的合成路線如下:
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化學(xué)名稱是________________________,B→C的反應(yīng)類型是________________
(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________,F中不含氧官能團(tuán)名稱是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化學(xué)方程式是________________
(5)W是E的同系物,比E少一個(gè)碳原子,則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)
①有兩種官能團(tuán)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依據(jù)上述題目信息,寫出用乙醛和乙炔為原料,制備化合物 的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________。
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)化學(xué)方程式為:___。
(2)電解飽和食鹽水時(shí),___極區(qū)附近溶液pH變大。
(3)取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。(填字母)
A.滴加石蕊試劑,溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
C.加入石灰石,有氣泡產(chǎn)生
D.先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子
(4)電解飽和食鹽水一段時(shí)間后,想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)往溶液中加入(或通入)一定量的___(填字母)。
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
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【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將______________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.
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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程:
海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘
(1)在上述流程中,屬于過濾操作的是___(用a、b、c、d表示,下同),屬于萃取操作的是___。
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器,完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___,完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。
(3)寫出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)含I2的水溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,觀察到溶液分層,下層溶液顯___。
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___,②___,③___。
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【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解,伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.
(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。
(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù));如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng)),則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn):
(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕,電極反應(yīng)式是正極________,負(fù)極__________。
(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕,電極反應(yīng)式是:正極________________,負(fù)極________________。
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