【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是(

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化,同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑逐漸增大;原子核與最外層電子之間的距離增大,原子核對(duì)最外層電子的引力減弱,得電子能力減弱,單質(zhì)的氧化性減弱;因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱,形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱,以此解答該題。

A.非金屬性F>Cl>Br>I,則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難,與上述規(guī)律不一致,故A不選;

B.非金屬性F>Cl>Br>I,與上述規(guī)律不一致,故B不選;

C.非金屬性F>Cl>Br>I,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng),與上述規(guī)律一致,故C選;

D.非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,與上述規(guī)律不一致,故D不選;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

B.46g NO2N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/LNaOH溶液

D.同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)SiP、S元素第一電離能大小關(guān)系為___

(3)P4P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。

(4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡(jiǎn)化為圖b

硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子,如圖c和圖d,圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同周期的XY、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、YZ順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是(

A.同質(zhì)量、不同密度的COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的

C.同體積、同密度的D.同質(zhì)量、同體積的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知: A、 B C 均為常見(jiàn)物質(zhì)。氣體 A 為無(wú)色無(wú)味混合氣體,兩種氣體組成元素相同。

(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________

(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________

(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體,寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

8.1

11.6

9.7

8.4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大。NN

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中,離子方程式為:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32

D. Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HF = CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___,利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體,可選用___做干燥劑。

3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒瓶?jī)?nèi)充滿干燥的HCl氣體,擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___,能觀察到___現(xiàn)象。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用容積為V升的圓底燒瓶,采用排空氣法收集干燥的氯化氫,所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶中的溶液的體積為___,物質(zhì)的量濃度___。

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