Question

7．已知：①C（S）+O₂=CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）
④2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₄
下列正確的是（　　）

• A． 反應①放出197kJ的熱量，轉移4mol電子
• B． 反應②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ
• C． 反應③表示C₂H₂燃燒熱的熱化學方程式
• D． △H₄=2△H₁+△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃

Answer 1

分析 A、反應①轉移4mol電子，放出394KJ熱量；
B、反應②是當生成1mol水蒸氣時，放出242KJ的熱量；
C、燃燒熱是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；
D、據蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數值進行加減．

解答 解：A、反應①轉移4mol電子，放出394KJ熱量，故當放出197kJ的熱量，轉移2mol電子，故A錯誤；
B、反應②是當生成1mol水蒸氣時，放出242KJ的熱量，故1mol水蒸汽分解時要吸收熱量為242kJ，則1mol液態(tài)水分解時吸收的熱量大于242KJ，故B錯誤；
C、燃燒熱是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，必須生成的是液態(tài)的水，且可燃物的計量數必須是1，故C錯誤；
D、已知：①C（S）+O₂=CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）
根據蓋斯定律可知：
將①×2+②-③×$\frac{1}{2}$可得：2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）故△H₄=2△H₁+△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用和燃燒熱的概念，難度不大，燃燒熱和蓋斯定律是高頻考點，注意把握．