【題目】將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3),進一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)為:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 橫坐標表示的投料比應(yīng)該是

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可以適當(dāng)增大壓強

【答案】C

【解析】A.由圖可以知道,投料比一定時,溫度越高 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動;B.溫度一定時,投料比越大, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說明比值越大C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,平衡常數(shù)增大;D.正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動

由圖可以知道,投料比一定時,溫度越高, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤;溫度一定時,投料比越大, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,而比值越大, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說明橫坐標為,B錯誤;升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,平衡常數(shù)增大,C正確正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤;正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,己知氣體A在標準狀況下相對氫氣的密度為13,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請回答:

(1)有機物C中含有的官能團名稱是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________

(2)反應(yīng)①的原子利用率達100%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

(3)下列說法正確的是__________________。

A.反應(yīng)④也能實現(xiàn)原子利用率100%

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)

C.有機物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物BD都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學(xué)式是____,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______,電子式是______。

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________DE能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____,其化學(xué)鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入CO(g)H2O(g)的起始濃度及5 min時的濃度如下表所示。

起始濃度

5min時濃度

起始濃度

5min時濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A. x=y(tǒng)=0.16

B. 反應(yīng)開始時,乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 平衡時,乙中的c(CO)是甲中的2

D. 平衡時,乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是( 。

A. 氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。

(1)已知

I.

II. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH2 =-196.6 kJ·mol-1

ΔH1 =________________kJ·mol-1。

寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。

(2)煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1

資料:①反應(yīng)和反應(yīng)同時發(fā)生 ②反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速率

請回答下列問題:

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______________

1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________(填字母)

A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C. 提高CO的初始體積百分數(shù)

D. 提高反應(yīng)體系的溫度

2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c(SO2)先增加后降低的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中:2NO2 2NOO2。不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是:

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2; ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO; NO2NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài); ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài); ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài); ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此,下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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