【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

試題由表可知平衡時(shí),X的濃度變化量是0.05mol/L,Z的變化量是0.15mol/L,Z的變化量是0.1mol/L,反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于濃度變化量之比,參與反應(yīng)的nX: nY: nZ= 1:3:2,所以反應(yīng)可以表示為X+3Y2ZC項(xiàng),該反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡右移,但是平衡常數(shù)不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1*100%=50%,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),平衡常數(shù)K=0.12/0.053*0.05=1600,故B項(xiàng)正確;D項(xiàng),平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān),改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù),故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2AHA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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【題目】1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

Pt電極上發(fā)生的是_______(氧化還原”)反應(yīng)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:___________________________________。

2)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________________________

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),________(“a”“b”)極增重________ g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

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【題目】I.下表是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

請回答下面問題:

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計(jì)算說明其原因______。

(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,當(dāng)Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí),溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定壓強(qiáng)下,測得.上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。

(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,位于第二周期第ⅥA族的元素是

A. O B. N C. C D. F

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【題目】將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3),進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)為:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

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