Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
• B． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• C． 1mol羥基與17 g NH₃所含電子數(shù)之比為9：10
• D． 1mol Na₂CO₃晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 N_A

Answer 1

分析 A、電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電；
B、過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根；
C、羥基中含9個(gè)電子，而氨氣為10電子微粒；
D、碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極的質(zhì)量減少小于32g，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根即3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、羥基中含9個(gè)電子，而氨氣為10電子微粒，故1mol羥基中含9mol電子，而17g氨氣即1mol氨氣中含10mol電子，故個(gè)數(shù)為9：10，故C正確；
D、碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根，故1mol碳酸鈉中含碳酸根的個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．